¿POR QUE LA ELEVADA EFECTIVIVIDAD DE LOS RADICALES HIDROXILO (*OH)?
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Por su capacidad de Oxidación
Los radicales libres hidroxilo (*OH) son la segunda molécula más oxidante de la naturaleza, tras el flúor, con un potencial redox de orden de unos doscientos cincuenta por cien (250%) el del cloro. Ver tabla adjunta
Agente Oxidante | eV | |
Flúor | F2 | 2,87 |
Radical Hidróxilo | *OH | 2,80 |
Oxígeno Ión | O(1D) | 2,42 |
Ozono | O3 | 2,03 |
Peróxido de Óxigeno | H2O2 | 1,78 |
Permanganato | MNO4- | 1,67 |
Ácido Hipocloroso | HOCl | 1,48 |
Monoclaramina | NH2Cl | 1,4 |
Cloro | CL2 | 1,36 |
Ácido Hipobromoso | HOBr | 1,33 |
Oxígeno | O2 | 1,23 |
Bromo | Br2 | 1,07 |
Dióxido de Cloro | Clo2- | 0,95 |
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Por su velocidad de reacción
El radical libre hidroxilo (*OH) posee propiedades adecuadas para atacar virtualmente a todos los compuestos orgánicos y reaccionar de 106 a 1012 veces más rápido que oxidantes alternativos como el ozono (O3).
La siguiente tabla muestra las constantes de velocidad de reacción de distintos compuestos con el radical libre (*OH) y con el ozono (O3).
Compuesto Orgánico | *OH | *O3 |
Alquenos Clorados | 109 – 1011 | 10-1 – 103 |
Fenoles | 109 – 1010 | 103 |
Aromáticos | 108 – 1010 | 100 – 102 |
Cetonas | 109 – 1010 | 100 |
Alcoholes | 108 – 109 | 10-2 – 100 |
Alcanos | 106 – 109 | 10-2 |