¿POR QUE LA ELEVADA EFECTIVIVIDAD DE LOS RADICALES HIDROXILO (*OH)?

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Por su capacidad de Oxidación

Los radicales libres hidroxilo (*OH) son la segunda molécula más oxidante de la naturaleza, tras el flúor, con un potencial redox de orden de unos doscientos cincuenta por cien (250%) el del cloro. Ver tabla adjunta

Agente Oxidante eV
Flúor F2 2,87
Radical Hidróxilo *OH 2,80
Oxígeno Ión O(1D) 2,42
Ozono O3 2,03
Peróxido de Óxigeno H2O2 1,78
Permanganato MNO4- 1,67
Ácido Hipocloroso HOCl 1,48
Monoclaramina NH2Cl 1,4
Cloro CL2 1,36
Ácido Hipobromoso HOBr 1,33
Oxígeno O2 1,23
Bromo Br2 1,07
Dióxido de Cloro Clo2- 0,95
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Por su velocidad de reacción

El radical libre hidroxilo (*OH) posee propiedades adecuadas para atacar virtualmente a todos los compuestos orgánicos y reaccionar de 106 a 1012 veces más rápido que oxidantes alternativos como el ozono (O3).
La siguiente tabla muestra las constantes de velocidad de reacción de distintos compuestos con el radical libre (*OH) y con el ozono (O3).

Compuesto Orgánico *OH *O3
Alquenos Clorados  10– 1011  10-1 – 103
Fenoles  10– 1010      103
Aromáticos  10– 1010  10– 102
Cetonas  10– 1010      100
Alcoholes  10– 109  10-2 – 100
Alcanos  10– 109       10-2